Stilling: Evisdom > vitenskap >

Hva er forskjellen mellom en enkel og dobbel erstatning reaksjon?

Det er et grunnleggende prinsipp i fysikk som sier at verken materie eller energi kan skapes eller ødelegges. Men mens dette aksiom forblir konstant, de forskjellige stoffene som utgjør materie og energi de representerer kan bli forandret. Faktisk er dette oppskriften på en kjemisk reaksjon. Å vite dette fører oss til et annet konsept i forhold til fysikk: Alle kjemiske reaksjoner initiere endring i materiell substans ved å generere en utveksling av energi. Slik at energi utveksles definerer hvilken type kjemisk reaksjon som har funnet sted.

Det finnes flere typer kjemiske reaksjoner, er det fire hovedtyper som hver type faller inn: syntese reaksjon (også kjent som kombinasjon reaksjon), nedbryting reaksjon, og enkle og doble erstatning reaksjon. Den grunnleggende forskjellen mellom de to første typene er forutsigbar gitt sitt perspektiv navn. Syntese, som i dette tilfellet betyr å bli med, resulterer i to eller flere basis stoffer binder sammen på et molekylært nivå for å skape et enkelt sammensatt. I kontrast til en nedbryting reaksjon resulterer i en oversikt over de enkelte komponentene yield eget stoff, mye som navnet tilsier.

Det kan være fristende å bruke samme logikk for å forutsi utfallet av en enkel og dobbel erstatning reaksjon, henholdsvis. Faktisk kan det føre en til å tro at en enkelt erstatning reaksjon betyr at en enkelt kraftbørsen har oppstått for å produsere ett nytt produkt og en dobbel to. Men både enkle og doble erstatning reaksjonen involverer to reaktanter som produserer to nye produkter. Den eneste forskjellen mellom disse reaksjonene er den måten de erstatter (eller fortrenge) visse komponenter i en sammensatt.

Derfor er hovedforskjellen mellom en enkel og dobbel erstatning reaksjon er definert som følger. I en enkel erstatning reaksjon er et gratis element byttet for en annen å gi en ny gummiblanding og et nytt element. I en dobbel erstatning reaksjon er komponentene av to forbindelser utvekslet (eller fortrengt) til å danne to nye forbindelser.

Noen nærmere avklaring om hvordan hver reaksjon er definert bør vurderes for å unngå forvirring. Først, de fleste forskere godta ideen om at nesten alle single og dobbel erstatning reaksjonen medfører ioniserende. Grunnlaget for denne troen stammer fra det faktum at både vanligvis skje i en vannløsning som inneholder primære bestanddeler som er i ion form. Så, både enkle og doble erstatning reaksjon blir ofte referert til som et ion reaksjon.

Det er imidlertid en annen skole med tanke på at en både erstatning reaksjoner bør være klassifisert som de-ioniserende siden det kunne hevdes at de hvert føre til et par av ioner bli fordrevne under kjemisk reaksjon. Derfor både enkle og doble erstatning reaksjonen er i tillegg noen ganger referert til som en forskyvning reaksjon.

----------------------------------
Forholde Artikkelen:
----------------------------------