Stilling: Evisdom

Slik bestemmer du volumbaser og volumsyrer i titrering

 

1.

Estimér pH ved ekvivalenspunktet. For en sterk syre eller base i oppløsning vil pH ved ekvivalens være 0. Når en sterk syre reagerer med en svak base, danner de imidlertid et surt salt, slik at pH ved ekvivalens vil være mindre enn 7, mens pH i en sterk base som reagerer med en svak syre vil være større enn 7 av samme grunn.



En god måte å bestemme hva du forventer vil skje er å skrive ut kjemisk ligning for nøytraliseringsreaksjonen og identifisere produktene. Når alle syre eller base er nøytralisert, vil produktene være alt som er igjen, så de vil bestemme pH.

2.

Velg en pH-indikator basert på pH-verdi du forventer ved ekvivalens. Velg en pH-indikator som endrer farge ved eller nær pH-verdien du forventer ved ekvivalenspunktet.

3.

Sett på kjemiske sprutbriller, lab coat og hansker. Utfør resten av dette forsøket under avtrekksdekselet for sikkerhet.

4.

Fyll buretten med titranten. Velg den mest passende titranten. Fortynn titranten og platen konsentrasjonen. Husk når du fortynner titranten, at syre alltid skal tilsettes til vann, ikke omvendt. Sterke syrer eller baser brukes vanligvis som titranter, det er vanskeligere å finne ekvivalenspunktet ved hjelp av en svak syre eller base som titranten. Titrer en sur løsning med en sterk base som natriumhydroksyd. Titrer en grunnleggende løsning med en sterk syre som saltsyre / myrsyre.

5.

Sett kolben eller begeret under buretten. Legg opp volumet av løsningen som finnes i kolben.

6.

Legg titreren til bøkeren / kolben sakte. PH-endringen ved ekvivalenspunktet er dramatisk og skjer raskt. Så snart pH-indikatoren endrer farge, slutte å legge til titrant og registrer volumet av titranten du har lagt til. Buretten vil typisk ha volummarkeringer langs siden, slik at du kan bestemme hvor mye du har brukt.

7.

Beregn antall mol titrant som er lagt til ved å multiplisere volumet av titranten du brukte ved konsentrasjonen av syren eller basen i titranten. Antallet mol tilsatt for å nå ekvivalenspunktet er lik antall mol syre eller base som opprinnelig er tilstede i løsningen.

8.

Del antall mol syre eller base ved antall liter i kolben eller begeret før titrering for å få molene pr. Liter eller konsentrasjonen av den opprinnelige løsningen.

Tips og advarsler

  • Sterke syrer og baser er farlige kjemikalier. Prøv aldri å utføre dette forsøket uten riktig sikkerhetsutstyr, inkludert kjemiske sprutbriller, hansker og avtrekksvifte. forsiktighet og forsiktighet ved transport, bruk eller fortynning av sterke syrer og baser. Tilsett alltid syre til vann og ikke omvendt. Ikke bruk disse kjemikaliene cals eller la dem komme i kontakt med ansikt, hender, øyne eller hud. Ved utilsiktet eksponering, kontakt lege omgående.
  • Syr-base titrering er en enkel måte å måle konsentrasjoner på. Kjemikere legger til en titrant, en syre eller base med kjent konsentrasjon og deretter overvåke endring i pH. Når pH har nådd ekvivalenspunktet, har hele syren eller basen i den opprinnelige løsningen blitt nøytralisert. Ved å måle volumet av tilsatt titrant, kan kjemikeren bestemme konsentrasjonen av den opprinnelige løsningen. Denne prosedyren gjelder for syrer og baser som bare donerer / aksepterer en hydrogenion. Andre forbindelser som svovelsyre har flere ekvivalenspunkter, så deres titreringskurver er mer kompliserte.

    ----------------------------------
    Forholde Artikkelen:
    ----------------------------------