Stilling: Evisdom

Hvordan nulliserer buffere syrer?

 

Funksjoner

En buffer er i hovedsak en blanding av en svak syre og dens konjugatbase, eller en svak base og dens konjugerte syre. PH av en svak syrebuffer er gitt ved Henderson-Hasselbach-ligningen, pH = pKa + logg (konsentrasjon av konjugatbase / konsentrasjon av svak syre). pKa står for den negative loggen for dissociationskonstanten av en syre; pKa er et mål på styrken av en syre, og jo lavere pKa desto sterkere er syren.

Funksjon

Når en sterk syre blir tilsatt til en buffer, nøytraliserer den konjugerte basen den. Syrer donerer hydrogenioner mens baser godtar dem, slik at reaksjonen mellom en base og en syre nøytraliserer begge. Tilsetning av en syre til en buffert løsning øker mengden syre og reduserer mengden av konjugatbase.

Betydning

Vanligvis vil en syre tilsatt til rent vann gi hydrogenioner til vannmolekylene; siden pH er den negative loggen av hydrogenjonskonsentrasjonen, vil pH raskt redusere. Ved å nøytralisere syren eller fungere som en vask for hydrogenioner frigjort av syren, sikrer blandingen av svak syre og konjugatbase hydrogenkonsentrasjonen liten om i det hele tatt. Alle buffere har imidlertid en maksimal kapasitet. Hvis for mye syre blir tilsatt, vil den nøytralisere mest eller hele basen i bufferløsningen, og bufferoppløsningen vil ikke lenger motstå endring i pH. Buffere er løsninger som motstår endring i pH. Tilsett en syre til rent vann og pH endres dramatisk. Tilsett en syre til en bufret løsning, derimot, og endringen i pH er beskjeden.

----------------------------------
Forholde Artikkelen:
----------------------------------